極性大小如何判斷
極性大小的判斷：偶極距越大，分子的極性越大 。電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大 。極性是矢量，是有方向的 。對于兩原子之間形成的共價鍵的極性取決于這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大 。
【極性大小如何判斷】對于兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關 。對于某復雜化合物，極性等于化合物中各鍵極性的矢量之和 。共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的 。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布 。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵 。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+ 。
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