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氫氧化鈉電子式 高中化學離子化合物的電子式教學設計

生活百科 高中化學


一、教學目標
【知識與技能】理解電子式的含義;學會用電子式表示原子、離子及離子化合物 。
【過程與方法】通過電子式的學習，從微觀角度理解離子化合物的形成，學會運用化學用語(電子式)進行化學的學習 。
【氫氧化鈉電子式 高中化學離子化合物的電子式教學設計】【情感態度與價值觀】通過離子化合物電子式的學習，培養從宏觀到微觀，從現象到本質的認識和研究事物的科學方法 。
二、教學重難點
【重點】用電子式表示離子化合物 。
【難點】用電子式表示離子化合物 。
三、教學過程
(一)復習導入
【教師】同學們還記得初中我們學過一種原子結構的表示方法嗎?
學生思考回答：原子結構示意圖 。
【教師】讓學生回憶并畫出H、Cl、Na、Mg的原子結構示意圖 。
【學生】一個學生到黑板畫，其他同學練習本完成 。
【教師】由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，為了分析化學反應實質的方便，我們引進了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式 。(板書)
設計意圖：復習鞏固舊知識，類比引出新知識，有利于學生對新知識的理解 。
(二)新課教學
1.電子式的概念
【教師】投影給出電子式的定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子 。
2.電子式的書寫
①原子電子式的書寫
【教師演示】依據上述原子的結構示意圖，寫出Cl的電子式 。標注電子按照上下左右的順序，有的會產生孤對電子 。
【學生】完成其它3個原子的電子式 。
②簡單陰陽離子電子式的書寫
【教師】以Na、Cl為例，依據其原子結構，畫出其離子結構示意圖，進一步寫出其電子式 。陽離子的電子式：因失去電子最外層已無電子，故只在其元素符號右上角標注電荷即可，如Na+;陰離子的電子式：在元素符號周圍畫上最外層電子 。用“[ ]”括起來以界定電子的歸屬，并在其右上角標注電荷，如。
【學生】參與，繼續完成S、Mg對應的離子的電子式 。
③簡單陰陽離子構成的離子化合物電子式的書寫
【教師】NaCl由鈉離子和氯離子結合而成，那么由鈉離子和氯離子的電子式可得其電子式為。同理可得MgS的電子式 。
【學生】參與，共同完成 。
(三)鞏固提高
【教師】Na2S、MgCl2的電子式該怎么寫?
【學生】在練習本上試著完成 。(有的學生出現陰陽離子書寫位置錯誤)
【教師】指出學生書寫的錯誤，并正確示范 。指出書寫電子式時，要按照物質成鍵情況書寫 。
(四)小結作業
小結：師生共同總結電子式的概念及原子、離子和離子化合物電子式的書寫 。
作業：課下練習書寫的N、K+、CaO、CaF2電子式，并思考NaOH的電子式該如何書寫?
四、板書設計

氫氧化鈉電子式 高中化學離子化合物的電子式教學設計

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