冬天，人們常往結冰的公路路面上撒鹽，
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以此除去公路上的積雪，其目的是為了消除道路結冰帶來的安全隱患 。人們不禁會問：鹽為什么會降低冰的凝固點使冰熔化？
我們知道，冰是一種晶體，
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晶體的熔化或凝固都有一個固定的溫度，叫熔點或凝固點，1標準大氣壓下冰的熔點和凝固點為0℃ 。
在一定溫度下，有某一壓強能使一種物質的氣態與其凝聚態（固態或液態）之間存在動態平衡 。此時單位時間內由氣態轉變為凝聚態的分子數與由凝聚態轉變為氣態的分子數相等，這個壓強就是此物質在此溫度下的飽和蒸汽壓 。
【鹽為什么會降低冰的凝固點】同一晶體，在同一溫度下，其固體飽和蒸汽壓比其液體飽和蒸氣壓要小 。例如：在0℃時，冰的飽和蒸汽壓為610.38Pa，水的飽和蒸汽壓為611.29Pa，
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如此一來，自然環境中的冰就不可避免有一小部分升華成水蒸汽和熔化成少量水覆蓋在冰面上 。在冰、水、水蒸汽三者的飽和蒸汽壓達到平衡后，如果外界因素不發生變化，冰的升華和凝華，冰的熔化和凝固便進入動態平衡 。當在冰面上撒鹽時，鹽與冰面上的水接觸發生溶解，于是在冰鹽界面上形成一薄層鹽溶液即鹽水，
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而鹽在溶解過程會放熱，這就打破了原來各自的平衡，使平衡向著由冰轉變為水的方向進行，冰吸熱熔化成水，水又不斷溶解更多的鹽，冰以熔化為水的方式進入鹽水中，如此就導致了冰的不斷熔化，這就是鹽除冰的熔化原理 。
這是一個在環境溫度不變的情況下，鹽使冰逐漸熔化成水的過程，是由于鹽降低了冰的凝固點造成的 。
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冬天，在室外施工的建筑工人在砂漿中加入食鹽或氯化鈣；汽車駕駛員在散熱水箱中加入乙二醇等等，也是利用相同原理來防止砂漿和散熱水箱內的水結成冰的 。
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