點水成冰原理醋酸鈉過飽和溶液點水成冰原理

現點水成冰現象的出現是由于過飽和溶液因不穩定性而產生的。點水成冰的出現是由于過飽和溶液因不穩定性而產生的。醋酸鈉的熱飽和溶液在不受擾動下冷卻，結晶作用往往不會發生。這種溶液稱為過飽和溶液，是一種介穩體系，本身雖然是不穩定體系，但是尚能存在。當攪動此溶液或加入溶質的“籽晶”，即能析出過量溶質的結晶。

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點水成冰現象的反復重現實驗步驟
首先準備儀器與材料。然后溶解醋酸鈉晶體，在250毫升燒杯中放入醋酸鈉晶體（NaAc·3H2O）60克并注入蒸餾水40毫升，然后通過水浴加熱的方式直至晶體全部溶解，再持續幾分鐘后，取出盛有溶液的燒杯，靜置冷卻到室溫。最后，點水成冰出現，用玻棒伸入溶液內輕輕摩擦一下杯壁或攪動一下溶液或向溶液內投入一粒醋酸鈉晶體作為“籽晶”，頓時溶液內會析出針狀結晶，并迅速遍及整個燒杯底部，好像結成了“冰塊”的樣子。

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實驗中注意事項
溶液在冷卻過程中，切記不能受震動或粘上灰塵！而且醋酸鈉用后要進行回收。在實驗的所用材料上，如用硝酸鈉、硫酸鈉晶體（NaSO4·10H2O）都是可以進行同樣的實驗。如果直接用硫代硫酸鈉（俗稱海波：Na2S2O3·5H2O）進行實驗時，要小心加熱，利用其結晶水溶解制成過飽和溶液，實驗現象將會更加明顯。